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图书名称：《高三化学》
- 【作 者】清华附中化学教研组
- 【丛书名】清华附中同步辅导与测试丛书
- 【页 数】 214
- 【出版社】 北京：清华大学出版社 , 1996.04
- 【isbn号】7-302-02126-0
- 【价 格】12.80
- 【分 类】化学课-高中-教学参考资料
- 【参考文献】 清华附中化学教研组. 高三化学. 北京：清华大学出版社, 1996.04.
图书目录：
《高三化学》内容提要：
《高三化学》内容试读
第一章基本概念
一、物质的组成、性质和分类
知识概述
1.物质的组成
(1)
物质（大
稀有气体、c和si原子晶体
分子
量微粒
气态非金属单质、共价化合物
原子
阴、阳离子
的集合
离子化合物
金属离子、自由电子→体)
金属单质
(2)元素和原子的区别和联系
项目
元素
原子
概念不同
具有相同核电荷数的一类原子的总称构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒
含义不同
只分种类，没有个数
既讲种类，又讲个数
种类不同
107种
1000多种
应用范围不同宏观
微观
(3)原子和离子的区别
代象楼粒
境钩知性重
钠原子
钠离子
电子层结构
@湖
电
性
不带电
带电
颜色
银白色（钠原子集合体）
无色
活泼，与酸、水激烈反应，放出氢气，具
化学性质
稳定，不跟酸、水反应，具有弱氧化性
有强还原性
·1
2.物质的分类
(1)
→碱性氧化物
→成盐氧化物→两性氧化物
→混合物
→氧化物
→酸性氧化物
金属
不成盐氧化物(no,co)
物质-
→单质→非金属
→无氧酸
→酸
→稀有气体
→含氧酸
→纯净物
→无机化合物 碱→可溶性碱
→难溶性碱
→化合物
→正盐
→酸式盐
→有机化合物→盐→碱式盐
→复盐
→络盐
(2)纯净物和混合物比较物质类别
纯净物
混合物
宏观组成
同种物质组成
不同种物质组成
微观构成
同种分子构成
不同种分子构成
性质的区别
有固定的物理、化学性质
没有一定的物理、化学性质
(如有固定的熔点、沸点)
(如没有固定的熔点、沸点)
(3)单质与化合物比较物质类别
单质
化合物
宏观组成
同种元素组成
不同种元素组成
微观构成
分子由一种原子构成
分子由不同种原子构成
性质区别
一般不能发生分解反应
一定条件下能发生分解反应
举例
氧气(02)
二氧化碳(co2)
(4)金属与非金属比较物质类别
金
属
非金属
原子结构最外电子层电子数少，易失电子形成阳离最外电子层电子多，易得电子形成阴离子
子
物理性质有金属光泽，有延展性，是热和电的良导体无金属光泽，质脆易碎，是热和电的不良导体化学性质具有还原性
般具有氧化性（有些也具还原性）
·2·
3.物质的变化
(1)
物理变化
物质的变化
从形式上分一化合、分解，置换，复分解反应
化学变化-从本质上分一氧化还原反应、非氧化还原反应
-其它分法一分子反应与离子反应，可逆反应与不可逆反应等
(2)物理变化和化学变化的区别
变化
物理变化
化学变化
宏观表现
无新物质生成
有新物质生成
特征
物质的形状、状态发生改变
发光、放热、气体的产生、变色、沉淀的生成
范围
气化、液化、凝固、升华、体积变化等
分解、化合、置换、复分解、有机反应等
二者关系
物理变化中不发生化学变化，化学变化一定存在物理变化
4.同素异形体的区别
相同点
不同点
同种元素都是单质
不是同种物质（分子中原子数不同或晶体结构不同）性质不同
5.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系
金属
非金属
盐
碱性
酸性
盐和金属
氧化物
氧化物
盐和氢气
盐和水
碱
酸
碱和盐
酸和盐
两种盐
盐
的
·3·
典型题解
(1)判断下列说法是否正确()
(a)水由氢气和氧气组成；
(b)水由氢分子和氧分子组成：
(c)水是由氢元素和氧元素组成：
(d)水由两个氢元素和一个氧元素组成；
(e水由两个氢原子和一个氧原子组成；
(f)二个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
解析：(a)不正确。因为每一种纯物质只包含一种物质。氢气和氧气是两种不同的物
质，它们在一定条件下可以化合成水，转化成水后，就不再是氢气和氧气了。
(b)不正确。因为水是纯净物，由一种分子组成。水分子中的氢和氧都是原子。
(c)正确。
(d)不正确。元素只讲种类，不能计个数。
(e)不正确。组成水的微粒是水分子，水这种物质中没有游离的氢原子和氧原予。
(f)正确。
不(2)含c14.29%的nahc0,一定是纯净物吗？
解析：nahco3含c14.29%。mgco3含c也是14.29%，所以含c14.29%的nahco,不一定是纯净物，可能含有mgco3。
(3)红磷变成白磷是物理变化吗？
解析：红磷和白磷是同素异形体也是不同种物质，所以红磷变成白磷不是物理变化而是化学变化。
(4)写出6种制取zncl2的化学方程式。
解析：可根据单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可归纳出12种制取盐的方法。在制取具体物质时，这12种方法不一定全都适合，再选出可适合的6种方法。
1)zn cl2=zncl2
2)zn(oh): 2hci=zncl2 2hci
3)znso, bacl2=baso, zncl2 4)zno 2hci=zncl2 h2o5)zn cucl2=zncl2 cu
6)zn 2hcl=zncl2 h2↑
练习题
1.选择题
(1)下列物质分类正确的是(b)分类序号
酸
碱
盐
a
硫酸
纯碱
石膏
b
氢硫酸
烧碱
芒硝
c
碳酸
碱石灰
漂白粉
d
磷酸
熟石灰
苛性钾
·4·
(2)下列物质中的硫元素以游离态存在的是(c)
(a)硫铁矿；(b)芒硝；(c)黑火药；(d)苯磺酸。
c4红m4040y,40「40.1t「4日
(3)有6种微粒分别为：m,x,
z,
20m20181919k」l28
。m,它们属于几种元素
(22)
(a)2种；(b)3种；(c)4种；(d)5种。
(4)下面备组中，酸与酸酐对应错误的是(()g(a)h6与pos:
(b)hbo3与b2o3;
(c)h8,写no,
(d)hclo4与cl2o,。
(⑤)下列变化属于化学变化的是（月
(a)红磷变成白磷；
(b)石油的催化裂化：
(c)蛋白质的盐析作用：x(d)二氧化碳气体变成干冰。x
(6)下列属于纯净物的一组化合物是(c)
(a)电石、莹石、重晶石、金刚石；
(b)液氨、液溴、溴乙烷、蚁酸；
(c)冰醋酸、明矾、水晶、干冰；
(d)硬脂酸、硬化油、硬水、电木。
(?)下列变化，不属于化学变化的是（食2
(a)白磷变成红磷；入
(b)加热nhci晶体在试管上又结成nh,cl颗粒；
(c)碘晶体受热变成紫色蒸气；(d)在熔化的食盐中通以直流电。
(8)电炉法炼镁，一般在700℃下进行，炉口馏出的镁蒸气温度相当高，现需要选择适当的冷却剂降温以得到金属镁，可做为冷却剂使用的是(
(a)空气；(b)氮气；(c)二氧化碳；(d)氢气。
(9)下列变化中既属于分解反应，又是氧化还原反应的是（3）
(a)加热碳酸氢铵；
(b)硝酸见光分解；
(c)水滴在红热的焦炭上；
(d)煅烧石灰石。
(10)某物质经分析只含一种元素，则此物质(d
(a)一定是纯净物；
d》可能是混合物，也可能是纯净物。金了个人了(b)一定是一种单质；
(c)一定是混合物；
(11)下列各叙述中正确的是：@元素的原子量是该元素的质量与℃原子质量的
1/12的比值；②质子数相同的微粒均属于同一种元素；③x分子是保持物质性质的一种
微粒；④原子是在物质变化中的最小微粒；⑤同一种元素组成的单质是纯净物；®原电池是把化学能转变为电能的装置；⑦金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过
程(d)
(a)都不完全正确；
(b)只有①②⑤⑥⑦完全正确；
(c)只有①②③④⑤完全正确；
(d)只有⑥⑦完全正确。
(12)下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（)
(a)玻璃，珂锣酊；c
(b)盐酸、纯花生油；
(c)含fe70%的氧化铁，氧化铜；
(d)液氨，汽油。
(13)下列叙述正确的是（)
·5·
(a)酸酐一定是氧化物；
(b)碱性氧化物一定是金属氧化物；
(c)非金属氧化物一定是酸性氧化物；
(d)金属氧化物一定是碱性氧化物。
(14)自然界中存在着s2和s。的硫单质，它们的关系是(()
(a)同位素；(b)同种物质；(c)同素异形体；(d)同分异构体。
2.填空
(15)根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物、还是两性氧化物，其方法是
(16)完成下列化学方程式：1)ba(no3)2
-baso,
2)cu(oh)2
h,o
3)nh ci
—nh,
4)ca0
-casio
5)
hno-
co2个 h2o
6)fe2o3
h2o
7)koh
=k2c03
8)agno,
=mg(no3)2十
、(17)如何实现下列反应（各举一例写出化学方程式）？由强酸制弱酸2)由强碱制弱碱
3)由难挥发性酸制挥发性酸4)由可溶性碱制难溶性碱5)由可溶性盐制难溶性盐6)由难溶性碱制可溶性盐
(18)某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为x十y=z,第二步为y
z=m n x,此反应的总的化学方程式是 心一.反应的催化剂是x
之(19)工业上生产n,c,me都用电解其格爬态的氯化物，但钾知不能用电解kq
熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔态的kc中而有危险，很难得钾，且降低了电流效
率。现生产钾是用金属钠和熔化的kcl反应制取。有关数据有：
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（克/厘米3）
na
97.8
883
0.97
k
63.7
774
0.86
nacl
80.1
1413
2.165
kci
770
1500(升华)
1.984
·6
···试读结束···